Breng de zuiger. Als de zuiger wordt verhoogd, wordt meer damp gevormd totdat er alleen damp in de kamer. Plotten de druk verzen volume voor deze transformatie we
De thermodynamische voorwaarden voor het naast elkaar bestaan van twee fasen zijn de voorwaarden voor het evenwicht van twee systemen die in thermische, diffuse en mechanisch contact.
Deze voorwaarden zijn dat
(15,17)
Op een algemene punt in de p -tplane de twee fasen niet naast elkaar bestaan: als m 12, de eerste fase alleen is stabiel, en als m l> m 2De tweede fase alleen stabiel is. We zien dat m l ( p , t) = m g ( p , t), dus er moet een vorm van co-existentie curve bestaan. Dit is de curve die de fasen scheidt op een p tdiagram. Beschouw een klein segment van de curve. Dan is de voorwaarde voor co-existentie dat (15,18) en Omdat de veranderingen zijn klein, kunnen we de tweede voorwaarde uit te breiden naar krijgen ( 15,19) aftrekken (15,18) uit (15,19) en het herschikken van de termen, (15,20) Nu herinneren dat de Gibbs vrije energie kan worden geschreven als Als definiëren we het volume en de entropie per molecuul als v = V Twitter / N medailles en s = s / N respectievelijk vervolgens en dus (15,20) wordt (15,21) Merk op dat dit derivaat verwijst naar de zeer bijzondere onderling afhankelijke verandering van de p medailles en tin die het gas en vloeistof blijven naast elkaar bestaan. Het aantal moleculen in elke fase zal variëren als het volume is gevarieerd, slechts onderworpen aan de voorwaarde dat de N l + N g = N . Bedenk dat de hoeveelheid warmte toegevoegd aan een systeem met betrekking tot de entropie door Zo is de hoeveelheid warmte toegevoegd door de overdracht van één molecuul wordt (15,22) waarbij L wordt de latente warmte van verdamping. Als we schrijven v g - v l = D v , dan (15,21) kan worden herschreven als (15. 23) Dit staat bekend als de Clausius-Clapeyron of de dampdruk vergelijking. Tot slot, de latente warmte van een fase-overgang is, zoals we hebben gezien, gelijk aan t ma Enthalpy
Versnelde Verpleegkunde Programma's - Uw Guide