De term aquation betekent dissociatie van een complex met een zuur. In aanwezigheid van zuren de hydrazonen dissocieert een hydrazide en een aldehyde (Abu "Zuhri, et al 1992) werd verkregen. De kinetiek werd onder pseudo eerste orde omstandigheden bestudeerd door de afname van de absorptie van de hydrazonen op de geselecteerde golflengte bij verschillende temperaturen . Het tarief wet voor een reactie vertelt hoe de snelheid van deze reactie is gerelateerd aan de concentratie van de reactanten (Mark en Lond, 1998; Ignacio, Kenneth en James, 1995) voor het volgende voorbeeld.
Een → product Het tarief wet van deze reactie heeft de vorm: Rate = "d [A] /dt = k [A] a Indien de reactie eerste orde, dan is de waarde van een gelijk 1, en dan de snelheid uitdrukking zou zijn: Beoordeel = k [A]. De geïntegreerde eerste orde rate wet is: 5 ln ((A0 "A∞) /(Bij" A∞)) = kt Waar A0: is de absorptie bij tijdstip nul, bij: is de absorptie op tijdstip t en A∞: is de absorptie op tijdstip ∞. Dan is een perceel van ln (Bij "A∞) versus de tijd zal een rechte lijn met een helling gelijk is aan k geven.
Pseudo eerste orde omstandigheden betekent dat alle concentraties van andere reactanten in veel meer dan houden dan A.If we kijken naar het volgende voorbeeld : A + B → product "d [A] /dt = k [A] [B] als [B] >>> [A] vervolgens" d [A] /dt = k1 [A] k1 = k [B] Wanneer k1 is de pseudo-eerste orde snelheidsconstante en heeft tijdseenheden. De entropie van activering geeft een bruikbare indicatie van de structuur van de overgangstoestand. Een positieve entropie van activering geeft aan dat de overgangstoestand minder geordend zijn dan de afzonderlijke reactant moleculen .
terwijl een negatieve entropie van activering overeen met een stijging in de volgorde van de overgangstoestand Specifieke en algemene zuur- base katalyse zijn uitgebreid bestudeerd op verschillende hydrazonen (Abobakr El "Nady, 2001, Abu" Eid, et al 1989; Abu "Zuhri, et al 1992; Keith, John en Bryan 2003;.. Ewa, David en Anthony 2000). In specifieke acid "base katalyse de reactiesnelheid evenredig alleen de concentratie van H +. Dit impliceert betekent dat de katalytische constant.
Van de waterstofionen veel groter is dan die van de andere zuren en basen in de reactie (Laidler, Meiser en heiligdom, 2003; Ewa, David.An Najah National University of