Wanneer atomen samen te voegen, hetzij met hetzelfde atoom of een andere atoom, de manier waarop hij samenkomt, heeft een aanzienlijke invloed op de structuur en daarmee op zijn eigenschappen. De verbinding van een atoom ander atoom heet Bonding. Bonding gaat elk atoom ofwel doneren of elektron uit de andere atoom. Het wordt ook gedaan door middel van het delen van elektronen. Er zijn drie soorten binding die hier zal worden besproken.
De hechting impliceert ionen zoals de naam suggereert.
Wanneer een atoom wordt een positieve ionen door het verlies van een elektron, zal deze positieve ionen op zoek naar een negatieve ionen aan te trekken. Een negatieve ion wordt het atoom dat een elektron heeft opgedaan worden. Wanneer deze positieve en negatieve ionen te voldoen door aantrekking van tegenstellingen een binding wordt gevormd die bekend staat als ionische binding.
De stoffen die dergelijke verlijmingen zou zijn verbindingen van metalen met niet-metalen. Bijvoorbeeld natriumchloride, waarbij metaal omvat, zoals natrium en niet-metaal zoals chloor, beide worden ionen.
Natrium heeft een elektron in de buitenste schil, waarvan zij verliezen aan positieve ionen worden. Chloor heeft zeven elektronen in de buitenste schil zal dus één elektron te krijgen tot een stabiele buitenste schil te vormen en wordt een negatieve ionen. De structuur, die in ionische gebonden verbindingen, is Giant Lattice. Ionische binding toont eigenschappen van een hoog smeltpunt en kookpunt. Ze zijn erg hard, maar broos en elektriciteit geleiden wanneer opgelost in water of gesmolten. Ze zijn vaak oplosbaar in water en in het algemeen oplosbaar in niet-polaire oplosmiddelen.
Dit soort binding omvat delen van elektronen tussen twee atomen. Het is aanwezig in niet-metalen zoals koolstof, chloor en zuurstof. Bijvoorbeeld, in Oxygen, zijn er 6 elektronen in de buitenste schil. Het zou de band met een ander zuurstof door het delen van de twee elektronen met twee elektronen andere Oxygen's dus het delen van een totaal van vier elektronen.
Dit is een dubbele binding. In een enkelvoudige binding op één elektronenpaar worden zoals tussen chloor en chloor gedeeld.
covalente bindingen sterk en hebben een zeer hoog smeltpunt en kookpunt. Het maakt niet elektrisch geleidend en is onoplosbaar in water en niet-polaire oplosmiddelen.
Deze binding voegt metaalatomen samen bijvoorbeeld magnesium ato