Bedenk dat in de klassieke natuurkunde zeggen wij dat als twee systemen zijn in thermisch evenwicht dan hun temperaturen zijn gelijk
T Shirts 1 = T 2 We zagen ook dat de gemiddelde kinetische energie van een systeem met betrekking tot de temperatuur via waarbij k B heet Boltzmann constant en heeft een waarde van k B = 1,381 x 10 -23 J /K. Bedenk dat (3.8) is de toestand van thermisch evenwicht. Daarom moeten we in staat zijn te relateren aan de temperatuur. Merken dat de energie wordt betrokken in de noemer van de relatie, zijn we tot de definitie (4,1) We noemen tthe fundamentele temperatuur. Het is gerelateerd aan de normale temperatuur in Kelvin door t = k BT Merk op dat de fundamentele temperatuur heeft eenheden van energie. Dit laat ons toe om onze definitie van entropie hebben betrekking op de klassieke één S = k B s waarbij S is de klassieke entropie Voorbeeld:. Stel dat U l> U 2, en dat een hoeveelheid energie D U wordt gewonnen uit S 1 en geplaatst in de S 2. Dan is de totale entropie verandering DSIS (4,2) Sinds U l> U 2, we hebben t < sub> 1> t 2, en dus de hoeveelheid aan de rechterkant is positief, daarmee aangevend dat de totale verandering van entropie is positief wanneer energiestromen een heter systeem naar een koelere. Hoe kunnen we verhogen de entropie van een systeem? Er zijn drie manieren. We kunnen 1. Verhoog het aantal deeltjes, D N . 2. Verhoog het volume, D V . < p> 3. energie toevoegen aan het systeem, D U (Deze energie moet uiteindelijk verschijnen als warmte). Overweeg nu twee systemen die in thermisch contact worden gebracht. In het algemeen en voor alle tijd, we moeten hebben U = U l + U 2 = < em> U 1,0 + U 2,0 De veelheid functie is dan en bevat, als een van de toegankelijke staten, de oorspronkelijke staat g ( U 1,0) g ( U 2,0) . Omdat er andere landen ook toegankelijk nu, zien we dat, in het algemeen, g ( U ) ³ g ( U 1,0) g ( U 2,0). Bedenk Verbindingen tussen temperatuur en entropie
Boltzmann Verdeling van Thermische Fysica Lezing Notes