- V diagram, het systeem is teruggekeerd naar de oorspronkelijke voorwaarden. Dit betekent dat er niet kan bestaan twee functies Q (s, V ) en W (s, V ) zodanig dat de hitte en het werk dat nodig is om het systeem te nemen van een staat (s a, V a) tot (s b, V b) zijn gegeven door de verschillen in de Q medailles en W . Als deze functies bestaan, zou de netto-overdracht van warmte en werk rond de lus moet nul zijn, en we hebben al gezien dat dit niet waar is. Zo is de overdracht van warmte en werken tussen twee staten is afhankelijk van de weg die in de overgang tussen de twee staten. Dit pad afhankelijkheid komt tot uiting wanneer we geven warmte en werk overgedragen en. Wat zijn de warmte en werken overgebracht naar verschillende wegen? Laten we eerst kijken naar een isotherm proces. In dit geval hebben we dat het werk gedaan is (8,6) Dus, voor een isotherm proces, de Helmholtz-functie is een meer geschikte keuze voor de energie-functie dan het systeem energie U . Ook, omdat F is minimaal in evenwicht is, zien we dat het effect van het werk uitgevoerd op een systeem heeft het effect van het verhogen van de Helmholtz vrije energie. < p> Beschouw nu een proces dat plaatsvindt bij een constante druk. Een dergelijke werkwijze heet een isobaar proces. In veel gevallen als de druk constant blijft, wijzigingen in het systeem gepaard gaan met een verandering in het volume van het systeem. De werkzaamheden aan het systeem wanneer het verandert dit volume met een bedrag dV wil - p dV . Wanneer dit werk positief is bepaald door de omgeving en in zekere zin "vrij". Als het werk negatief is, wordt het geleverde voor het milieu en niet extraheerbaar uit het systeem voor andere doeleinden. Om deze reden is het meestal geschikt om af te trekken - d ( pV ) uit het werk om een effectief werk te krijgen. Zo waar we een nieuwe energie-functie, de enthalpie, H , zijn gedefinieerd als H = U + pV (8,7) De enthalpie speelt dezelfde rol in isobarische processen als de normale energie U doet in processen bij constant volume. Er zijn twee soorten van cons Gibbs Vrije Energie
Chemische potentieel van Thermische Fysica | Lezing Notes