. Een voorbeeld hiervan is het verdampen van een vloeistof uit een open vat. Dus de verdampingswarmte ligt het enthalpieverschil tussen de twee fasen. De overige processen zijn die bij constante druk en temperatuur. In dit geval is de overgedragen warmte is
en dus
waarbij G is een andere nieuwe energie-functie, genaamd de Gibbs vrije energie. In termen van de normale energie wordt gedefinieerd als G = U + pV - ts (8,8) Tot slot, wat gebeurt er als we de overdracht van deeltjes in het systeem? Herinneren dat de energie van het systeem is afhankelijk van entropie, volume en aantal deeltjes, U = U (s, V , < em> N ). In dit geval, voor een omkeerbaar proces, de verandering in de energie dU = t d s- p dV + m dN (8,9) waarin mis gedefinieerd om de chemische potentiaal van het systeem. We zullen de chemische potentiaal meer later in het semester te bespreken. De werkzaamheden aan het systeem wordt gegeven Door We noemen de term m dN de chemische werk.
Chemische potentieel van Thermische Fysica | Lezing Notes